Genomsnittlig Atommassa Kalkylator
Beräkna vägt genomsnittlig atommassa från isotopdata
Innehållsförteckning
Hur man Använder
- Ange massan (i amu) för varje isotop
- Ange den naturliga förekomsten (%) för varje isotop
- Lägg till fler isotoper om det behövs med hjälp av knappen Lägg till
- Klicka på Beräkna för att hitta den genomsnittliga atommassan
Vad är Genomsnittlig Atommassa?
Genomsnittlig atommassa är det vägda genomsnittet av massorna för alla naturligt förekommande isotoper av ett grundämne. Det är värdet du ser i det periodiska systemet för varje grundämne.
Beräkningen tar hänsyn till både massan av varje isotop och hur vanligt den förekommer i naturen (dess förekomst).
Hur man Beräknar
Formeln för genomsnittlig atommassa är:
Genomsnittlig Atommassa = Σ (isotopmassa × förekomst / 100)
Till exempel har klor två huvudisotoper: Cl-35 (75% förekommande, 34.97 amu) och Cl-37 (25% förekommande, 36.97 amu). Den genomsnittliga atommassan är (34.97 × 0.75) + (36.97 × 0.25) = 35.45 amu.
Vanliga frågor
- Varför är atommassan inte ett heltal?
- Atommassan är ett vägt genomsnitt av alla isotoper av ett grundämne. Eftersom olika isotoper har olika massor och förekomst, är genomsnittet vanligtvis inte ett heltal.
- Vad är isotoper?
- Isotoper är atomer av samma grundämne med olika antal neutroner, vilket resulterar i olika atommassor men samma kemiska egenskaper.
- Måste alla isotopförekomster summera till 100%?
- Ja, när man beräknar genomsnittlig atommassa ska summan av alla naturliga förekomster vara lika med 100% för att representera grundämnets fullständiga sammansättning.
Relaterade Kalkylatorer
science
Accelerationskalkylator
science
Alkohol Utspädnings Kalkylator – Lösningskoncentration